高一化学学习资料

【简介】下面是小编整理的高一化学学习资料（共6篇），欢迎大家阅读分享借鉴，欢迎大家分享。在此，感谢网友“唯我吾尊”投稿本文！

篇1： 高一化学学习资料

一、研究物质性质的方法和程序

1.基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法

2.基本程序：

3.用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。

二、电解质和非电解质

1.定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：能否导电;③物质类别：化合物。

2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

3.离子方程式的书写：

①写：写出化学方程式

②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。

下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。

③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。

④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：

①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等

②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。

③生成难电离的物质(弱电解质)

④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等

三、钠及其化合物的性质：

1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有晗焐;⑤滴有酚酞的水变红色。

4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3放肆吧www.fun48.com

四、以物质的量为中心的物理量关系

1.物质的量n(mol)= N/N(A)

2.物质的量n(mol)= m/M

3.标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)

4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV

五、氯及其化合物的性质

1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

3.制取漂(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

六、胶体：

1.定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

2.胶体性质：

①丁达尔现象

②聚沉

③电泳

④布朗运动

3.胶体提纯：渗析

七、氧化还原反应

1. (某元素)降价――得到电子――被还原――作氧化剂――产物为还原产物

2. (某元素)升价――失去电子――被氧化――作还原剂――产物为氧化产物

3.氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

八、铁及其化合物性质

1. Fe2+及Fe3+离子的检验：

① Fe2+的检验：(浅绿色溶液)

a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。

b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

② Fe3+的检验：(黄色溶液)

a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

b)加KSCN溶液，溶液显红色。

2.主要反应的化学方程式：

①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3

④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

九、氮及其化合物的性质

1. “雷雨发庄稼”涉及反应原理：

① N2+O2放电===2NO

② 2NO+O2=2NO2

③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO

2.氨的工业制法：N2+3H2 2NH3

3.氨的实验室制法：

①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

②装置：与制O2相同

③收集方法：向下排空气法

④检验方法：

a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl

⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。

4.氨与水的反应：NH3+H2O=NH3 H2O NH3 H2O NH4++OH-

5.氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)

6.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

7.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

8.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

9.碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

10.氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑

十、Cl-、Br-、I-离子鉴别：

1.分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-

2.分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的'是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。

十一、常见物质俗名

①苏打、纯碱：Na2CO3;②小苏打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤绿矾：FeSO4 7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧胆矾：

CuSO4 5H2O;⑨石膏：CaSO4 2H2O;⑩明矾：KAl(SO4)2 12H2O

十二、铝及其化合物的性质

1.铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2.铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

3.铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

4.氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5.氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

6.氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

7.氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

8.实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

十三、硫及其化合物的性质

1.铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS

2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S

3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O

4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3

7.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O

十四、硅及及其化合物性质

1.硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

2.硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑

3.二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

4.二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

5.制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑

十五、镁及其化合物的性质

1.在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO

2.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2

3.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C

4.在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2

5.海水中提取镁涉及反应：

①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2

②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑

篇2：如何学习高一化学

高一化学学习方法

1、课前预习

预习主要是对知识的准备。具体地讲，就是学生要在老师讲解新课之前，有计划地独立自学新课的内容，做到对下一节课老师要讲内容的初步了解。这样就不会局限于老师的讲课速度，超前自学。不仅能够提高自己的自学能力，而且会对知识的融会贯通起到意想不到的作用。在超前学习时肯定会存在不少疑问，或者是对一些问题存在比较肤浅的理解，当老师在课堂上讲到这部分的内容时，你就可以带着疑问去听课，并比较老师对知识的理解与把握与自己的理解有何不同。这样一疑一思，一对比一求证，会在课堂上将知识真正地掌握。

2、认真听讲

听课是学生在校学习的最基本的形式，学生在校学习的大部分时间是在听课中度过的。听课之所以重要，是因为知识大部分是通过听老师的讲解来获得的。因此，要想学习好就必须学会听课。

在课堂上只有高度集中注意力，才能跟上老师的思路，抓住知识的重点，才利于对知识的理解和吸收。听课时，眼睛要盯着老师的板书，老师讲解时，眼睛要盯着老师的动作与表情，思想上与老师保持一致，紧跟着老师的思路走。集中精神听讲的同时还要发挥个体的主观能动性。有的同学认为，上课就是老师讲，学生听。他们把学习比作送货进仓，认为只要自己打开了“仓门”，就可以等着老师把货物送进去。这种想法是把自己放在学习被动的地位上，是不对的。要提高听课效率，重要的是要对老师的讲解进行思考、提问，主动地去吸收老师所讲的内容，发挥个体的能动作用。

3、做好作业

如果说听课这一环节侧重于对知识的理解，那么作业就是侧重于知识的消化与巩固。对于为什么要做作业的问题，一些同学缺乏正确的认识。他们认为这是为了完成学习任务，是为了达到老师的要求，这种观点是没有认识到做作业的真正意义。

做作业时应该先复习，认真回想一下老师在课堂上所讲的内容，最好能理出一个简要的提纲，弄清知识的来龙去脉，然后再开始做作业。

高一化学复习方法

a、总结规律法

知识都是有章可循的。在我们的学习中，我们要善于总结，来巩固和加深我们对所学知识的理解。首先，我们要善于思考，善于联系，采用自己认为合适的方法把各个知识碎片理成线、织成网，总结出规律性的东西，拓宽思路。然后仔细听老师的复习课，把老师的复习课与自己的相比较，肯定自己正确的地方，修正自己不准确的地方。

b、反复阅读法。

在复习的时候，有时会遇到一些重、难点的内容还未掌握，对于这部分的内容，应该反复阅读，直到理解为止。只有这样才能有助于沟通新旧知识的内在联系，既读懂了新的内容，又联系了旧的知识，新旧结合，加强理解。但是值得注意的是：反复阅读并不是形式上的走过场，而是细细咀嚼、消化和吸收。

c、由厚到薄法。

常听到有同学这样说，“越学越多，越多越乱”。产生这个现象的一个重要原因是我们在学习的过程中不善于进行综合和归纳，不善于在复习时去粗取精、提取精华。

高一化学记忆法

1、把必须记忆的概念，规律和理论编写成顺口溜等便于记忆。

例如对化合价的记忆：

一价氢氯钾钠银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅二三铁，二四六硫三五磷。碳氮硫氯多价态，物质类别细分清。

2、在理解的基础上进行记忆──理解记忆

感性的记忆只是使我们停留在表面的、个别的、外部的认识上，这种记忆虽然重要，但只能是初始的记忆，只有真正的理解，把它提高到理性分析能力这一水平，才会获得清晰、持久、牢固的记忆。例如：对于氧化还原反应，在理解氧化还原过程的基础上，结合一个十分熟悉而又具体的实例：如H2还原CuO中，对于氧化与还原，被氧化与被还原，氧化剂与还原剂，氧化性与还原性，氧化产物与还原产物等概念就只需要记住其中的一方就行了，另一方概念便迎刃而解了。

3、将相关的概念列成关联图进行记忆──图式记忆

很多知识用图式表示出来，既能便于我们理解物质间的内在联系，又能够对一章的内容有一个清晰的轮廓。例如学习《物质的量》一章时，就抓住物质的量这条主线，将该章中各个概念与物质的量的关系图梳理清楚，对全章内容都理解清楚了。

4、采用对比的方法进行记忆━━对比记忆

对比记忆就是分析联系各种物质、各种概念之间相似相异比较的记忆，在比较过程中，分析判断加工，信号多次强化，各事物在大脑中建立联系，使记忆的事物持久。

篇3：高一化学学习计划

高一化学学习计划

有人说化学背背就行了，这样的认识是错误的，化学也是理科，有需要你理解的概念和理论，而概念和理论是学习具体物质的理论支撑，所以你要学会用你聪明的大脑去思考、理解化学。为了更好的适应高中化学的'学习，为自己赢得高中学习的高起点，我们给你一些建议：

1.初中知识的回顾总结

凡是初中课本上有的，不论中考考不考，高中一律不再作为新课讲授，而在高考中是可以考的，所以要牢固掌握初中的重要知识点，为学好高中化学做好铺垫。具体建议：

①上网搜索5套中考题，认真完成，总结初中所学的重点知识。

②查资料，掌握H2 、O2（三种方法） 、CO2的实验室制法及其化学性质。

③熟练书写初中课本化学上、下册所有化学方程式。

④熟记前20号元素的符号，及原子结构示意图。

⑤熟记常见元素及其原子团的化合价，并能根据化合价书写化学式。

2.预习高中第一册化学课本

提前对高中知识有一个大致的了解，明确高中知识的提升点，充满信心地迎接高中的学习。具体建议：

①阅读课本，结合课本知识提出问题，能找到问题的预习才是有价值的。

②完成课后练习，检验预习效果。

③结合预习中的问题和作业中的错题，查阅资料解决它们，学会学习是高中生的必备素质之一啊！

④化学实验充满了乐趣，时而还会给你意想不到的帮助，多动手完成一些家里能做的实验吧！

篇4：高一化学学习技巧

初、高中化学有哪些区别？

1、初、高中化学教学要求的差别。

对比初、高中教学大纲中对教学目标及目的的阐述可知：初中化学是启蒙学科，是九年义务教育阶段的素质教育。从教科书及教学实际中可以看出初中化学主要要求学生掌握简单的化学知识、基本化学实验技能、简单化学计算及化学在生活、生产及科研方面的某些应用。其知识层次只要求学生认识表面现象及结果即可。高中化学是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育，知识逐渐向系统化、理论化靠近，对所学习的化学知识有相当一部分要求学生不但要“知其然”而且要“知其所以然”.要求学生在掌握所学知识的内部联系的同时，还要学会联系生产、生活实际的应用。

2、初、高中教材中知识的差别。

高一年时需对初中某些知识加深、完善。

如：

（1）氧化还原反应，初中只从得、失氧观点简单的介绍有关氧化还原反应，而且对氧化剂和还原剂概念不做要求，高一年则从化合价、升降，电子得、失观点，即从本质上来学习氧化还原及应。

（2）初中阶段学习元素及化合物知识，只需掌握简单的.规律，但高中阶段的化学反应，需从本质上理解反应，通过离子反应掌握反应的本质。

（3）“差量”法的应用，此法在中学基础计算中应用较广，初中阶段不要求学生掌握该法，在高-年要结合有关新课内容补充讲解并使学生逐步掌握。

（4）在弄清楚物质微粒之间个数关系之后，要学会利用“关系式”法，即在多个化学反应的计算中，找出相应物质的微粒关系，直接计算。

此外，对于实验课，初中实验讲重视的是学生观察现象得出结论，而高中化学实验要逐步锻炼学生设计实验，独立完成实验过程，并根据实验得出相应结论。初、高中课的过渡要注意把握时机和尺度，通过相关知织的过渡要让学生能从更高层次上来准确理解初中化学知识，要力求做到对今后学习化学有所帮助。

篇5：高一化学学习技巧

第一步，制定学习计划。每周最少半小时学习化学课程，在学习习的过程中，勾画出来不太懂、不理解的地方，及时问老师。完成第一遍的学习后再进行第二遍，重点看上次勾画部分。熟练记忆方程式不是单单的背诵，更主要的是去写、去理解，对方程式进行归类总结，这样当遇到之后才可以在大脑里及时提取信息；除了复习知识点，还需要回顾错题，看能否自己完成改错。适当的做一些题，最好是针对高一综合性的，来检验自己的复习成果。

第二步，要回归课本。回归定义和概念，吃透原理。很多本着会做题就可以，对于原理概念啥都不知道，这种学习方法在高一尚可，到了高二，只要题目略微一变化，就会手足无措，因此基础是关键。

第三步，要有选择的做题。练习题目之前最好先分析所涉及原理，掌握其本质，学会举一反三。

第四步，构建知识体系。形成自己的化学学习思维框图，将各个原理整合起来，形成完整的逻辑链。

第五步，注重笔记和错题整理。通过做题，纠错，整理，反思，二次练习，加深自己对知识的理解和运用，形成自己的化学逻辑。

篇6：高一化学学习计划

在基础教育阶段开展研究性学习，已被教育界普遍认同。面对这一必须发展的新生事物，理性的教育界人士表现出了高度的务实精神：研究性学习的提出指明了21世纪国民素质的方向，与其坐而论道，不如起身行动。等到研究性学习的实践材料积累丰富后，再总结和抽象相关的概念和理论。

一、构建研究性学习模式

为把素质教育落到实处，提高国民的综合文化素质和创新能力，研究性学习板块是需要边探索、边研究、边总结地进行的。通过这样的课程改革试验来达到真正实现素质教育的目的。据此构建的化学研究性学习模式，仅仅是我们的实际情况的产物，并不希望因此而限制别的特色，别的模式。

（一）构建研究性学习模式的基础

二期课改中拓展课程板块，原意在于拓展学生基础课的知识视野。但是，由于“应试”仍然是现阶段基础教育中影响力巨大的指标，拓展课开展的效果并不理想，这无疑影响了进一步深入开展的研究性学习。因此，在研究性学习时，必须首先有足够的拓展准备，逐渐地介入，让学生对“研究”这件原以为高深莫测的事有一个足够的知识准备和心理准备。反之，若突然介入，必然造成学生知识素质与研究课题、心理素质与“研究”本身产生较大的错位，从而导致研究性学习的主体——学生不响应的现象！

（二）构建研究性学习模式的原则

构建研究性学习模式时，必须遵循三个原则，才符合化学学科的特点和研究性学习的要求。

（1）对学生而言，必须遵循“自主而不制主”的原则。在研究性学习的操作过程中，必须时时刻刻按照该原则进行，使学生在每一次研究过程中保持80％以上的贡献度，让他们能够体验、参与、协作、思考、实验、调查、采访、写作、应变……

（2）对导师而言，必须遵循“指导而不主导”的原则。研究性学习的导师作用能不能准确定位，对研究题目本身影响不大，但是对学生的发展影响却比较大。根据我们的模式总结体会，导师在每一轮的研究性学习之中贡献度不宜超过20％。一般主要在选题、步骤、方法或关键问题上引导学生思考，决不能代替学生考虑。

二、构建“社团—研究—校本”模式

根据上述三个原则，综合各方面的因素，我们构建了“社团—研究—校本”的立体模式，操作性强的教学环节，使研究性学习开放地发展，始终保持研究性学习在学生中的生命力。因为该模式提供了学生全方位体验成长、体验成就感的最大时空，提供了最大限度肯定学生的载体——校本，而不仅仅是一次性的打分、答辩、评奖了事。

第一环节：以兴趣、自愿、自主为原则，成立相应的具有化学学科特色的社团，利用社团轻松自主的氛围，让学生在放松状态下参与交流，使学生的大脑处于放松状态吸取相关知识、吸取间接经验，为下一环节打好基础。因此也可称这个环节为“前研究性学习”。

第二环节：以积极、自主为原则，进行研究性学习。此前，必须让研究者清楚了解研究性学习的两个误区。去掉“作文”认识。一些同学往往把研究性学习简单化，选题无方向性，且多为“议论议论”了事的作文；另一些同学则认为“研究”高深莫测，是科学家的事。其实，研究性学习中仍然突出“学习”。其本质不外乎就是要求研究者用已有的知识或可以查阅的知识来解决一些小课题，用以积累知识，体验过程及其成就感。去掉“剪拼”认识。现代科学技术引入基础教育领域后，你不用担心学生没有查阅资料的多元渠道。应该重视选题中“主题”与“课题”的关系，学生容易把“主题”当做“课题”，在网上、图书馆及其他渠道找来一大堆资料，剪剪贴贴，构成“研究性学习”论文。实际上，真正有价值的选题通常是找不到现成答案的，找得到的是背景资料。研究性学习的目的之一就是要求将现有的新问题在原有的知识基础上拓展、放大、而不是在原有的知识体系中去找答案！

第三环节：以合作、自主为原则，组织编辑学科性研究性学习成果集，或者编辑专题式研究性页供上网交流，形成能持久肯定学生成果的机制，并可以为学校的拓展性课程提供教参资料，传承相关知识，使后来的同学能够方便地站在自己学兄学姐的肩上开始“研究”。

研究性学习进度：

第一，创设情境——为研究性课题的选择作预备，观看教学短片等形式，做好背景知识的铺垫，激活学生原有的'知识存储，提供选题范围。

第二，研究课题的确定，研究课题可以由教师和学生共同探讨得出，所设课题应当有一定研究价值（可以通过小组评议的方式来确定其是否具有研究价值）。

第三，组织课题小组，课题小组的组织方式，可以采用学生自由组合，教师适当调节的做法。具体方案如下：学生可以按3至5人组成一个组，教师再进行适当的调节。调节时应考虑学生的兴趣、性别、个性特点、化学成绩、能力水平以及家庭背景等综合因素。课题组建立后，通过自由选举，每个课题组产生一名小组长。组长的任务是：做好本课题组在整个研究过程中的组织协调工作；经常与指导老师和学校有关部门联系；实事求是地记载研究性学习活动记录表。

第四，制订研究方案

研究方案应当确立研究的目的和意义，研究的主要问题，研究的步骤和程序，以及对调查问卷、提纲、实验方案的编制等，以保证研究活动有条不紊地进行。

1、确定研究目的和意义：增强学生动手能力和分析、归纳从而解决问题的能力。从动手参与实验的过程中体会到学习的乐趣，培养学生实事求是分析事物的科学态度，提高学生的环保意识。

2、确立研究的问题

3、研究方法

4、制定研究步骤和程序：由师生共同制定，可以让学生通过自己动手查阅、收集资料。

第五，研究过程的实施

第六，加工处理信息，撰写报告。

各课题研究小组及其每个成员，在研究活动的全过程中都会产生大量的信息。学生可以针对研究方案需求，对已有的信息进行判断、分析、筛选、处理。这是研究性学习的核心，也是形成结论的关键。在进行处理时，研究结果的表达必须坚持实事求是，其间教师应提倡学生互相争辩，鼓励学生敢于否定“定论”，善于提出新观点，努力探索新方法。最后课题组对本主题研究形成的主要结论进行总结。在这期间教师要引导学生学会整理这些资料，使学生以恰当的方式表达研究结果，最后成文，在成果交流研讨会上向其他同学进行汇报。

第七，组织研究成果的交流研讨。

在结题报告会上，各课题组推荐一名代表，在规定时间内对研究的成果进行陈述和展示，并解答老师和其他学生的提问，以求得相互探讨、取长补短、共同提高。通过交流研究分享成果，进行思维的碰撞，互相补充完善，评议后提出进一步修改意见，可以为今后的研究性学习打下基础。在交流、研讨中，学生要学会理解和宽容，学会客观地分析和辨证地思考，也要敢于和善于申辩。在交流结束后，可以根据交流情况评出一、二、三等奖，对学生的研究进行鼓励。学生要善于总结本次研究性学习的经验和教训，并进一步完善研究报告，最后成稿，交给老师。

第八，对本次研究性学习的评价要定性评价化学研究性学习活动，选择一个什么样的标准是关键。鉴于此， 并针对我的理解和本次活动的特点，确定评价的基本思路，即评价的目的是：在于鼓励学生，引导学生和启发学生。

1、学研究性学习结果评价标准的重点之一是：强化过程，形成素质，培养能力。因此对于过程考察价值往往胜于对结果的考察，通过老师在组织过程中听取学生的反馈，观察学生提出问题、分析问题、解决问题的能力，小组内部合作协调的能力，可以给出每个小组一个评价成绩。

2、研究性学习结果评价标准的重点之二是：研究系统，形成知识，回归教材。调查本身的论文是一个重要的因素，其次在活动中学生遇到的问题，对于问题的解决处理方法，对一些现象的想法都应当引起老师的重视，因此可以让每一个组员针对活动的收获另写一篇论文，该文可以包括对科学研究方法的认识、理解、判断和观点，也可以包括自己在活动中的收获等方面，最后把每位学生的精华加以提炼，让所有学生的研究成果变成共享的知识。总之，在化学学科中开展研究性学习，学习的内容和形式是丰富的，学习的评价应该是灵活生动的。